n Al = a(mol) ; n Fe = b(mol)

=> 27a + 56b = 20,65(1)

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

a...........1,5a............0,5a............1.5a..(mol)

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

b...........b..............b............b......(mol)

=> n H2 = 1,5a + b = 0,725(2)

Từ 1,2 suy ra a = 0,35 ; b = 0,2

Suy ra :

%m Al = 0,35.27/20,65  .100% = 45,76%
%m Fe = 100% -45,76% = 54,24%

m H2SO4 = (1,5a + b).98 = 71,05 gam

m muối = m kim loại + m H2SO4 -m H2 = 20,65 + 71,05 -0,725.2 = 90,25 gam

Bài 1: Sửa đề: 1,53g hỗn hợp 2 kim loại

Khí sinh ra: H₂

Gọi nAl = x, nMg = y

=> 27x + 24y = 1,53 (1)

Bảo toàn e

3x + 2y = 2.\(\dfrac{1,68}{22,4}=0,15mol\)(2)

Từ (1) + (2) => x = 0,03, y = 0,03 

%mAl = \(\dfrac{0,03.27}{1,53}.100\%=52,94\%\)

%mMg = 47,06%

Tr oi cuu với ạ

PTHH: 

Zn + H₂SO₄ ---> ZnSO₄ + H₂ (1)

2Al + 3H₂SO₄ ---> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ (2)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{1,792}{22,4}=0,08\left(mol\right)\)

Gọi x, y lần lượt là số mol của Zn và Al

a. Theo PT₍₁₎: \(n_{H_2}=n_{Zn}=x\left(mol\right)\)

Theo PT₍₂₎: \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}.n_{Al}=\dfrac{3}{2}y\left(mol\right)\)

=> \(x+\dfrac{3}{2}y=0,8\) (*)

Theo đề, ta có: 65x + 27y = 3,79 (**)

Từ (*) và (**), ta có HPT:

\(\left\{{}\begin{matrix}x+\dfrac{3}{2}y=0,8\\65x+27y=3,79\end{matrix}\right.\)

(Ra số âm, bn xem lại đề nhé.)

a. PTHH:

2Al + 3H₂SO₄ ---> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Cu + H₂SO₄ ---x--->

b. Theo PT: \(n_{Al}=\dfrac{2}{3}.n_{H_2}=\dfrac{2}{3}.\dfrac{6,72}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

=> \(m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\)

=> \(m_{Cu}=10-5,4=4,6\left(g\right)\)

c. \(\%_{m_{Al}}=\dfrac{5,4}{10}.100\%=54\%\)

\(\%_{m_{Cu}}=100\%-54\%=46\%\)

d. Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

=> \(m_{H_2SO_4}=0,3.98=29,4\left(g\right)\)

Ta có: \(C_{\%_{H_2SO_4}}=\dfrac{29,4}{m_{dd_{H_2SO_4}}}.100\%=20\%\)

=> \(m_{dd_{H_2SO_4}}=147\left(g\right)\)

a)

$2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$
$Mg + H_2SO_4 \to MgSO_4 + H_2$

b) Gọi $n_{Al} =a (mol) ; n_{Mg} = b(mol) \Rightarrow 27a + 24b = 11,1(1)$

Theo PTHH : $n_{H_2} = 1,5a + b = \dfrac{11,2}{22,4} = 0,5(2)$

Từ (1)(2) suy ra : a = 0,1 ; b = 0,35

$\%m_{Al} = \dfrac{0,1.27}{11,1}.100\% = 24,3\%$

$\%m_{Mg} = 100\% - 24,3\% = 75,7\%$

c) $n_{Fe_2O_3} = \dfrac{16}{160} = 0,1(mol)$
$Fe_2O_3 + 3H_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe + 3H_2O$

Ta thấy : 

$n_{Fe_2O_3} : 1 < n_{H_2}  : 3$ nên $H_2$ dư

$n_{Fe} = 2n_{Fe_2O_3} = 0,2(mol)$
$m_{Fe} = 0,2.56 = 11,2(gam)$

\(a,Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\\ 2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ m_{tăng}=m_{hhMg,Al}-m_{H_2}\\ \Leftrightarrow7=7,8-m_{H_2}\\ \Leftrightarrow m_{H_2}=0,8\left(g\right)\\ \Rightarrow n_{H_2}=\dfrac{0,8}{2}=0,4\left(mol\right)\\ Đặt:a=n_{Al}\left(mol\right);n_{Mg}=b\left(mol\right)\left(a,b>0\right)\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}24b+27a=7,8\\b+1,5a=0,4\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,1\end{matrix}\right.\\m_{Mg}=24.0,1=2,4\left(g\right);m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\\ \Rightarrow\%m_{Al}=\dfrac{0,2.27}{7,8}.100\approx69,231\%\\ \Rightarrow\%m_{Mg}\approx30,769\%\\ c,m_{muối}=m_{MgSO_4}+m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=120b+342.0,5a=120.0,1+342.0,5.0,2=46,2\left(g\right)\)

giúp em với ạ